反应CO+H2O=H2+CO2的标准平衡常数与温度对的关系为K=lg2150/T-2.216,当CO,H2O,H2,CO2的起初质量分数分别为0.30,0.30,0.20,0.20时,总压为101.325KPa,问在什么温度反应才能向生成产物的方向进行?求此道题中如

Question

反应CO+H2O=H2+CO2的标准平衡常数与温度对的关系为K=lg2150/T-2.216,当CO,H2O,H2,CO2的起初质量分数分别为0.30,0.30,0.20,0.20时,总压为101.325KPa,问在什么温度反应才能向生成产物的方向进行?
求此道题中如何把质量分数换算为摩尔分数,25,0.40,0.24,0.11求具体过程.

Answer 1

相图如上.过Y点作一条30度等温线与液相线（右边的斜线）交点可知道液相组成为液相A30%,B70%,固相就是纯B,物质A全部在液相里面,所以液相总量为2/0.3=20/3
相数 相的聚集态及成分 各相的物质的量 自由度
5℃（X点） 2 A固相,B固相 A：2mol,B：8mol 2
30℃（Y点）2 B固相,液相A30%,B70% 固相10/3mol液相20/3mol 2
50℃（Z点）1 液相A20%,B80% 液相10mol 1
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