常用燃烧法测定某物质的组成.现取3.2g某物质在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该物质的化学式是额```CH4才是甲烷好吧``但是甲烷是错的``算出来是C2H8O4```但是我不知道这是

Question

常用燃烧法测定某物质的组成.现取3.2g某物质在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该物质的化学式是
额```CH4才是甲烷好吧``但是甲烷是错的``算出来是C2H8O4```但是我不知道这是什么东西``` 2CH4O+3O2=2CO2+4H2O`貌似这个是对的``不过谁能更明确些的```我是初3生`不要写太深奥的`写我能看懂的步骤``在线等`

Answer 1

CO2——C
44.12
4.4g.（1.2g）
H2O——2H
18.2
3.6g.(0.4g)
3.2＞（1.2+0.4）故一定有氧元素
且3.2-1.2-0.4=1.6g
设该物质为CxHyOz
有12x：y：16z=1.2：0.4：1.6
得出：x：y：z=1：4:1
故化学式为：CH4O