早教吧作业答案频道 -->化学-->
氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题.I.某无机化合物A的相对分子质量为184.在一定条件下,SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,且X的水溶液pH<7.将18.4gA隔
题目详情
氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题.
I.某无机化合物A的相对分子质量为184.在一定条件下,SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,且X的水溶液pH<7.将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C.请回答:
(1)写出SCl2与氨反应的化学方程式___.
II.已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
(2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),简述该设想能否实现的依据:___.
(3)汽车尾气转化器中发生的反应:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=___.
(4)有容积相同的甲、乙两个密闭容器,甲充入等量的NO和CO气体,乙充入NO气体.
以Ag-ZSM-5为催化剂,分别在不同温度下同时发生反应,测得相同时间内NO的转化率,绘得图象如图1.
分析图象回答:曲线②NO转化率随温度升高而增大的原因___.在图2中画出反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)在不同温度下达到平衡时c(N2)的变化趋势图.
(5)已知常温下HNO2的电离常数K=4.6×10-4,求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c(H+)=___mol•L-1.(
=2.14)
I.某无机化合物A的相对分子质量为184.在一定条件下,SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,且X的水溶液pH<7.将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C.请回答:
(1)写出SCl2与氨反应的化学方程式___.
II.已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
(2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),简述该设想能否实现的依据:___.
(3)汽车尾气转化器中发生的反应:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=___.
(4)有容积相同的甲、乙两个密闭容器,甲充入等量的NO和CO气体,乙充入NO气体.
以Ag-ZSM-5为催化剂,分别在不同温度下同时发生反应,测得相同时间内NO的转化率,绘得图象如图1.

(5)已知常温下HNO2的电离常数K=4.6×10-4,求0.01mol•L-1的HNO2溶液中c(H+)=___mol•L-1.(
| 4.6 |
▼优质解答
答案和解析
(1)因为“SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,且X的水溶液的pH<7、A隔绝空气加强热可得到 B和气体单质C”知B是S,A含N、S元素,C是氮气,X是氯化铵.n(A)=
=0.1mol,n(S)=
=0.4mol,则A中含N:
=0.4mol,故A的分子式为S4N4,所以SCl2与氨反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X,反应方程式:6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl,
故答案为:6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl;
(2)因为C不完全燃烧时产生CO为放热反应,则2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0,又熵变减小的反应,△H>0,△S<0,则△H-T△S>0,反应任何温度下都不能自发进行;故答案为:不可行,因为△H>0,△S<0,在任何情况下都不能自发进行;
(3)①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
根据盖斯定律③×2-①-②得2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-393.5×2-180.5+221.0=-746.5kJ•mol-1,故答案为:-746.5kJ•mol-1;
(4)根据(3)2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以NO的转化率应该减小,而曲线②NO转化率随温度升高而增大说明反应没有达到平衡,温度越高反应速率越快,转化率越大;
又2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以温度越高,平衡时c(N2)越小,则变化趋势图为
,故答案为:反应没有达到平衡,温度越高反应速率越快,转化率越大;
.
(5)因为HNO2的电离方程式为HNO2⇌H++NO2-,又电离常数K=4.6×10-4,所以K=
=
=4.6×10-4,解得:c(H+)=2.14×10-3mol•L-1,故答案为:2.14×10-3.
18.4g |
184g/mol |
12.8g |
32g/mol |
(18.4-0.4×32)g |
14g/mol |
故答案为:6SCl2+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl;
(2)因为C不完全燃烧时产生CO为放热反应,则2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0,又熵变减小的反应,△H>0,△S<0,则△H-T△S>0,反应任何温度下都不能自发进行;故答案为:不可行,因为△H>0,△S<0,在任何情况下都不能自发进行;
(3)①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
根据盖斯定律③×2-①-②得2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-393.5×2-180.5+221.0=-746.5kJ•mol-1,故答案为:-746.5kJ•mol-1;
(4)根据(3)2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以NO的转化率应该减小,而曲线②NO转化率随温度升高而增大说明反应没有达到平衡,温度越高反应速率越快,转化率越大;
又2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1,则升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以温度越高,平衡时c(N2)越小,则变化趋势图为


(5)因为HNO2的电离方程式为HNO2⇌H++NO2-,又电离常数K=4.6×10-4,所以K=
c(H +)c(NO 2 -) |
c(HNO 2) |
c 2(H +) |
0.01mol/L |
看了 氮及氮的化合物在化工研究中是...的网友还看了以下:
高二化学反应热的一个题2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=8.0kJ·mol― 2020-03-31 …
已知奇函数f(x)在R上是增函数,g(x)=xf(x).若a=g(-log25.1),b=g(20 2020-05-13 …
已知向量a=(mx,8),b=(2x+2,-x),c=(1,0),函数f(x)=a·b+1,g(x 2020-05-16 …
设f(x)=x|2x-a|,g(x)=(x^2-a)/(x-1),a>0.(1)当a=8时,求f( 2020-05-20 …
重力的公式:G=mg中,g=( )。A.10 m/s2B.88 m/s2C.7.8 m/s2D.9. 2020-06-07 …
(A+B+C+D)^4=?(A+B+C+D+E)^5=?(A+B+C+D+E+F)^6=?(A+B 2020-07-18 …
(4分)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH="-437.3"kJ·mol一1H2(g)+O 2020-07-19 …
在物理公式G=mg中,g的值是可变的,那么越向北,g越?我们都知道物理公式G=mg.而其中的g为9. 2020-11-01 …
在一定条件下,气体A可发生如下反应2A(g)→←B(g)+3C(g)若已知平衡时所得到混合气体对于H 2020-11-03 …
为什么物理中g和a值都是9.8?其中,g:G=mga是加速度这之间有联系吗?为什么是同一个值,单位也 2020-12-31 …