把28克铁粉放入182.5克盐酸溶液中恰好完全反应．求：（1）生成氢气多少克？（2）此盐酸溶液的溶质质量分数是多少？（3）所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Question

把28克铁粉放入182.5克盐酸溶液中恰好完全反应．求：
（1）生成氢气多少克？
（2）此盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

（1）设氯化氢质量为x，生成氯化亚铁质量为y，生成氢气质量为z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56  73    127  2
28g  x     y   z
(56)/(28g)=(73)/(x)=(127)/(y)=(2)/(z)，
x=36.5g，y=63.5g，z=1g，
答：生成了1g氢气．
（2）此盐酸溶液的溶质质量分数为：(36.5g)/(182.5g)×100%=20%，
答：稀盐酸的质量分数是20%．
（3）所得溶液的溶质的质量分数为：(63.5g)/(28g+182.5g-1g)×100%=30.3%，
答：所得溶液的溶质的质量分数为30.3%．