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将6.5g的锌片加入到200g稀硫酸中,假设恰好完全反应,则：1.产生h2的质量是2.稀硫酸中溶质的质量分数是多少?3.反应生成ZnSo4多少g?4.反应所得ZnSo4溶液的质量是多少克?5.反应后所得ZnSo4溶液
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将6.5g的锌片加入到200g稀硫酸中,假设恰好完全反应,则：1.产生h2的质量是______ 2.稀硫酸中溶质的质量分数是多少?3.反应生成ZnSo4多少g?4.反应所得ZnSo4溶液的质量是多少克?5.反应后所得ZnSo4溶液的溶质质量分数?
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答案和解析
将6.5g的锌片加入到200g稀硫酸中,假设恰好完全反应,Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 161 26.5g x y z65/6.5g=98/x=161/y=2/zx=9.8gy=16.1gz=0.2g1.产...
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