请回答：（1）羰基硫（COS）的电子式为：．（2）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N4（形似白磷）气体转变为N2的热化学方程式：．（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶

Question

请回答：
（1）羰基硫（COS）的电子式为：___．
（2）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N₄（形似白磷）气体转变为N₂的热化学方程式：___．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成，此沉淀是___．
（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量___．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

Answer 1

（1）羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为，
故答案为：；
（2）1molN₄气体中含有6molN-N键，可生成2molN₂，形成2molN≡N键，则1molN₄气体转变为N₂化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ-1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，N₄气体转变为N₂的热化学方程式为：N_4（g）⇌2N_2（g） △H=-882KJ/mol，
故答案为：N_4（g）⇌2N_2（g） △H=-882KJ/mol；
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，
发生2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，
SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，
故答案为：BaSO₄；
（4）Fe²⁺与变质前后的NaClO₂反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe²⁺物质的量应相同，
故答案为：相同．