已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ

Question

已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或生成的化学键	能量数据
断裂1mol H2分子中的化学键	吸收能量  436kJ
断裂1mol Cl2分子中的化学键	吸收能量  243kJ
形成1mol HCl分子中的化学键	释放能量  431kJ

对于反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），下列说法正确的是（　　）

A．该反应的反应热△H＞0
B．生成1mol HCl时反应放热431kJ
C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

Answer 1

A．反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），生成2molHCl，需要吸收能量断裂旧的化学键1molH-H键和1molCl-Cl键，形成新的化学键释放能量．所以该反应的反应热为△H=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183kJ/mol＜0．故A错误；
B．由A知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），△H=-183kJ/mol，△H中的mol是指每mol的化学反应，不是某种物质，与化学方程式的化学计量数有关．所以，生成1mol HCl放出的热量为183kJ×(1)/(2)=91.5kJ．故B错误；
C．断裂1mol H₂分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol Cl₂分子中的化学键，需吸收能量243kJ，相同条件下，氢气稳定．故C正确；
D．H₂分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl₂分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低．故D错误；
故选C．