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铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.Ⅰ、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原理为:Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O,则X的化学式,反应
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铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.
Ⅰ、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原理为:Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O,则X的化学式___,反应中被氧化的物质是___(写化学式).
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
已知:①
②FeS2是一种黄色难溶于水的固体.
(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___;“滤渣A”主要成份的化学式为___.
(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,写出该反应的离子方程式:___.
(3)为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程中加NaOH调节溶液的pH的范围是___;如果加NaOH调节溶液的pH=a,则滤液B中的c(Fe3+)=___(25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)
(4)滤液B中可以回收的物质有___.
243242
2322323
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 沉淀物 Fe(OH)3 3Al(OH)3 3Fe(OH)2 2Mg(OH)2 2 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 2
23
23+2+24
3+sp3-38
Ⅰ、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业上制备高铁酸钠的方法之一的反应原理为:Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O,则X的化学式___,反应中被氧化的物质是___(写化学式).
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆.工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
已知:①
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___;“滤渣A”主要成份的化学式为___.
(2)还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,写出该反应的离子方程式:___.
(3)为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程中加NaOH调节溶液的pH的范围是___;如果加NaOH调节溶液的pH=a,则滤液B中的c(Fe3+)=___(25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)
(4)滤液B中可以回收的物质有___.
243242
2322323
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
23
23+2+24
3+sp3-38
▼优质解答
答案和解析
Ⅰ、根据元素化合价变化配平书写化学方程式,铁元素化合价+3价变化为+6价,氯元素化合价+1价应变化为-1价,2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O可知,反应前铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是:2、13、10、7...
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