（2013•通州区二模）过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧

Question

（2013•通州区二模）过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是______g．
（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．₂₂₂₂₂₂

Answer 1

（1）根据质量守恒定律可以知道溶液反应前后减少的质量为氧气的质量，即为6.4g；
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为X，生成的氢氧化钠的质量为Y．
2Na₂2O₂2+2H₂2O═4NaOH+O₂2↑
156          160  32
X             Y  6.4g
(156)/(X)=(160)/(Y)=(32)/(6.4g)(40g−32g)/(175.2g)
解得：X=31.2g，Y=32g
反应后溶液的质量为：31.2g+175.2g-6.4g=200g
所以反应后溶液中氢氧化钠的质量为：200g×20%=40g
烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：(40g−32g)/(175.2g)×100%=4.6%
答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%．
故答案为：（1）6.4；
（2）4.6%． (156)/(X)156156156XXX=(160)/(Y)=(32)/(6.4g)(40g−32g)/(175.2g)
解得：X=31.2g，Y=32g
反应后溶液的质量为：31.2g+175.2g-6.4g=200g
所以反应后溶液中氢氧化钠的质量为：200g×20%=40g
烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：(40g−32g)/(175.2g)×100%=4.6%
答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%．
故答案为：（1）6.4；
（2）4.6%． (160)/(Y)160160160YYY=(32)/(6.4g)(40g−32g)/(175.2g)
解得：X=31.2g，Y=32g
反应后溶液的质量为：31.2g+175.2g-6.4g=200g
所以反应后溶液中氢氧化钠的质量为：200g×20%=40g
烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：(40g−32g)/(175.2g)×100%=4.6%
答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%．
故答案为：（1）6.4；
（2）4.6%． (32)/(6.4g)3232326.4g6.4g6.4g(40g−32g)/(175.2g)
解得：X=31.2g，Y=32g
反应后溶液的质量为：31.2g+175.2g-6.4g=200g
所以反应后溶液中氢氧化钠的质量为：200g×20%=40g
烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：(40g−32g)/(175.2g)×100%=4.6%
答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%．
故答案为：（1）6.4；
（2）4.6%． (40g−32g)/(175.2g)40g−32g40g−32g40g−32g175.2g175.2g175.2g
解得：X=31.2g，Y=32g
反应后溶液的质量为：31.2g+175.2g-6.4g=200g
所以反应后溶液中氢氧化钠的质量为：200g×20%=40g
烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：(40g−32g)/(175.2g)×100%=4.6%
答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%．
故答案为：（1）6.4；
（2）4.6%． (40g−32g)/(175.2g)40g−32g40g−32g40g−32g175.2g175.2g175.2g×100%=4.6%
答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%．
故答案为：（1）6.4；
（2）4.6%．