这些化学题好难啊```大虾们帮帮`⒈重水(D2O)是由重氢(也称氘)原子和氧原子结合生成的水.通过计算说明一个重水分子与一个普通的水分子相比,其中氧元素的含量,所含的质子数,中子数是否相

Question

这些化学题好难啊```大虾们帮帮`
⒈重水(D2O)是由重氢(也称氘)原子和氧原子结合生成的水.通过计算说明一个重水分子与一个普通的水分子相比,其中氧元素的含量,所含的质子数,中子数是否相同?
⒉某兴趣实验小组做测定硫酸钙晶体CaSO4×XH2O中的X的实验“将硫酸钙晶体放在坩埚中加热,至不在结晶水为止.所得的实验数据是：
|坩埚与硫酸钙晶体的总质量| |坩埚与硫酸钙的总质量|
|20.85克| |20.49克|
|坩埚质量|
|19.14克|
帮帮忙```急`
第二题少了个问题``问题是：根据数据算X的值，并解释实验中的误差环节````

Answer 1

先来第一题吧：
解题思路：
1、重水的化学式为D2O,普通水的化学式为H2O.氘原子核由一个质子和一个中子组成,而普通氢原子核仅由一个质子组成.
2、重水的摩尔质量M（重水）=20g/mol,普通水的摩尔质量M（水）=18g/mol.
3、从以上的结论看出：一个重水分子与一个普通的水分子相比,氧元素的数量上一样,从百分含量上,前者小于后者；所含的质子数一个重水分子与一个普通水分子也相等,都是8+2=10个；然而中子数则是一个重水分子（10个）比一个普通水分子（8个,而且全都是氧原子提供的）多两个.
再来第二题吧：
解题思路：
1、测定硫酸钙晶体CaSO4·xH2O中的x的实验,加热后,化学方程式表示为：CaSO4·xH2O========(加热)CaSO4+xH2O.
2、由所给数据可知：硫酸钙晶体的总质量m（硫酸钙晶体）=20.85g-19.14g=1.71g,硫酸钙的质量m（硫酸钙）=20.49g-19.14g=1.35g.因此结晶水的质量m（结晶水）=（硫酸钙晶体）-m（硫酸钙）=1.71g-1.35g=0.36g.
3、由上知：硫酸钙的物质的量n（硫酸钙）=m（硫酸钙）/M（硫酸钙）=1.35/136=0.009926mol,然而结晶水的物质的量n（结晶水）=m（结晶水）/M（结晶水）=0.36/18=0.02mol.因此,一个硫酸钙晶体结晶水数x=n（结晶水）/n（硫酸钙）=0.02/0.009926=2.015≈2.
4、可见,硫酸钙晶体结晶水数偏大,分析造成误差的原因如下：①硫酸钙晶体样品受潮,导致含水量偏大；②加热硫酸钙晶体后,有少量无水硫酸钙溅出坩埚.