写出下列反应的热化学方程式（1）1mol液态肼（N2H4）在氧气中充分燃烧，生成N2（g）和液态水，放出622KJ的热量：（2）0.1molC2H2（g）完全燃烧生成液态水放出129.9KJ的热量：．（3）1molN2（

Question

写出下列反应的热化学方程式
（1）1mol液态肼（N₂H₄）在氧气中充分燃烧，生成N₂（g）和液态水，放出622KJ的热量：___
（2）0.1molC₂H₂（g）完全燃烧生成液态水放出129.9KJ的热量：___．
（3）1molN₂（g）与足量O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68KJ热量：___．
（4）1gFeS₂（s）完全燃烧生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出7.1KJ的热量：___．

Answer 1

（1）1mol N₂H₄（l）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（l），放出622KJ热量，反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622 kJ/mol；
（2）0.1molC₂H₂（g）完全燃烧生成液态水放出129.9KJ的热量，可知1molC₂H₂（g）完全燃烧生成液态水放出1299KJ，热化学方程式为C₂H₂（g）+(5)/(2)O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299 kJ/mol，
故答案为：C₂H₂（g）+(5)/(2)O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299 kJ/mol；
（3）1molN₂（g）与足量O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68KJ热量，则热化学方程式为N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68 kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68 kJ/mol；
（4）1gFeS₂（s）完全燃烧生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出7.1KJ的热量，则1molFeS₂（s）完全燃烧生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出热量为7.1kJ×120=852kJ，则热化学方程式为FeS₂（s）+(11)/(2)O₂（g）=(1)/(2)Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852kJ/mol，
故答案为：FeS₂（s）+(11)/(2)O₂（g）=(1)/(2)Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852kJ/mol．