根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．（1）实验室用高锰酸钾制O2时，应选用做气体发生装置，反应的化学方程式为2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑．已知MnO

Question

根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．
（1）实验室用高锰酸钾制O₂时，应选用______做气体发生装置，反应的化学方程式为

2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．已知MnO₂固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl₂），则应选用______做气体发生装置．
（2）实验室制取H₂时，应选用______做气体发生装置，反应的化学方程式为______．有一名同学欲用F装置收集H₂，则H₂应从导管口______通入．
（3）某化学学习小组在实验室取了3g MnO₂加入到试管中，向长颈漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？（写计算过程）
₂

2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(△.)/()

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2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(△.)/()

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  _242222
222
2

Answer 1

（1）实验室用高锰酸钾制O₂2时是固体加热制取气体的装置，所以选择D做气体发生装置，反应的化学方程式为2KMnO₄4(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；MnO₂固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl₂）是固体和液体混合需要加热的装置，所以选择A做气体发生装置；
（2）实验室取H₂时是用稀硫酸和锌粒反应，是固体和液体混合不需要加热的装置，所以选择B做气体发生装置，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；氢气的密度小于空气的密度，用F装置收集H₂，则H₂应从导管口b通入；
（3）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：3g+50g-51.4g=1.6g
设过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x
2H₂O₂(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g
(68)/(x)＝(32)/(1.6g)
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=(3.4g)/(50g)×100%=6.8%
答：产生氧气的质量为1.6g，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
故答案为：（1）D；2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；（2）B；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；b；（3）1.6g；6.8%． (△.)/()

  △  

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  △  

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.   K₂2MnO₄4+MnO₂2+O₂2↑；MnO₂2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl₂2）是固体和液体混合需要加热的装置，所以选择A做气体发生装置；
（2）实验室取H₂2时是用稀硫酸和锌粒反应，是固体和液体混合不需要加热的装置，所以选择B做气体发生装置，反应的化学方程式为Zn+H₂2SO₄4═ZnSO₄4+H₂2↑；氢气的密度小于空气的密度，用F装置收集H₂2，则H₂2应从导管口b通入；
（3）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：3g+50g-51.4g=1.6g
设过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x
2H₂2O₂2(MnO2.)/()2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g
(68)/(x)＝(32)/(1.6g)
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=(3.4g)/(50g)×100%=6.8%
答：产生氧气的质量为1.6g，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
故答案为：（1）D；2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；（2）B；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；b；（3）1.6g；6.8%． (MnO2.)/()

 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2 

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 MnO2  MnO2  MnO2 2 

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.   2H₂2O+O₂2↑
68               32
x               1.6g
(68)/(x)＝(32)/(1.6g)
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=(3.4g)/(50g)×100%=6.8%
答：产生氧气的质量为1.6g，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
故答案为：（1）D；2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；（2）B；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；b；（3）1.6g；6.8%． (68)/(x)686868xxx＝(32)/(1.6g)3232321.6g1.6g1.6g
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=(3.4g)/(50g)×100%=6.8%
答：产生氧气的质量为1.6g，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
故答案为：（1）D；2KMnO₄(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；（2）B；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；b；（3）1.6g；6.8%． (3.4g)/(50g)3.4g3.4g3.4g50g50g50g×100%=6.8%
答：产生氧气的质量为1.6g，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
故答案为：（1）D；2KMnO₄4(△.)/()K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；（2）B；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；b；（3）1.6g；6.8%． (△.)/()

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.   K₂2MnO₄4+MnO₂2+O₂2↑；A；（2）B；Zn+H₂2SO₄4═ZnSO₄4+H₂2↑；b；（3）1.6g；6.8%．