(1)现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱含Na2CO3溶液（浓度为1.7mol.L-1）处理.若使BaSO4中SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理(3)次.提示：BAso4(s)+CO32-(aq)===BaCO3(s)+SO42-(aq)已知：KBaCO3：2.58x10^-9KBnSO

Question

(1)现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱含Na2CO3溶液（浓度为1.7mol.L-1）处理.若使BaSO4中SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理( 3 )次.【提示：BAso4(s)+CO32-(aq)===BaCO3(s)+SO42-(aq)】已知：KBaCO3：2.58x10^-9 KBnSO4：1.07x10^-10.

Answer 1

BaSO4(s)+CO3^2-(aq)===BaCO3(s)+SO4*2-(aq)
该反应的平衡常数K=c(SO4^2-)/c(CO3^-)=KspBaSO4/KspBaCO3=0.041
根据平衡常数可计算
每次能够溶解的c(SO4^2-)=Kxc(CO3^2-)=0.041x1.7=0.07mol/L,溶液为1L,所以每次溶解的硫酸根的物质的量为0.07mol
所以需要的次数为 0.2/0.07=2.85次,即3次