下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.

Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A. 图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的过饱和溶液

B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到滴定曲线

D. 图4表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐渐滴入Ba（OH）₂溶液，随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

Answer 1

A、KNO₃的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A错误；
B、吸热反应中，生成物总能力应高于反应物的总能量，此图为放热反应，故B错误；
C、醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，故C错误；
D、开始滴加同时发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，当Al³⁺沉淀完全时需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺为0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃・H₂O，所以沉淀质量继续增加；当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反应掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好与NH₄⁺完全反应，此时溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确；
故选D．