室温下，将100mL的NaOH和Ba（OH）2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；另一份加入50ml.0.1mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c（OH-）为0.3mol/L（此时溶液的

Question

室温下，将100mL的NaOH和Ba（OH）₂混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na₂SO₄溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；另一份加入50ml.0.1mol/LH₂SO₄溶液，充分反应后溶液中c（OH^-）为0.3mol/L（此时溶液的体积为100mL），试计算：
（1）原混合碱溶液中所含Ba（OH）₂的物质的量是___．
（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___．

Answer 1

（1）一份加入过量的Na₂SO₄溶液，充分反应后得到沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为：n（BaSO₄）=(2.33g)/(233g/mol)=0.01mol，根据反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知每份氢氧化钡的物质的量为0.01mol，则原混合液中Ba（OH）₂的物质的量为：0.01mol×2=0.02mol，
故答案为：0.02 mol；
（2）另一份加入50ml.0.1mol/LH₂SO₄溶液，充分反应后溶液中c（OH^-）为0.3mol/L（此时溶液的体积为100mL），设每份溶液中氢氧化钠的物质的量为x，则：x+0.01mol×2-0.1mol/L×2×0.05L=0.3mol/L×0.1L，解得：x=0.01mol，
所以NaOH的物质的量浓度为：c（NaOH）=(0.02mol)/(0.05L)=0.4mol/L，
故答案为：0.4 mol/L．