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室温下,将100mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份,一份加入过量的Na2SO4溶液,充分反应后得到沉淀2.33g;另一份加入50ml.0.1mol/LH2SO4溶液,充分反应后溶液中c(OH-)为0.3mol/L(此时溶液的
题目详情
室温下,将100mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份,一份加入过量的Na2SO4溶液,充分反应后得到沉淀2.33g;另一份加入50ml.0.1mol/LH2SO4溶液,充分反应后溶液中c(OH-)为0.3mol/L(此时溶液的体积为100mL),试计算:
(1)原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是___.
(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___.
(1)原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是___.
(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___.
▼优质解答
答案和解析
(1)一份加入过量的Na2SO4溶液,充分反应后得到沉淀2.33g,该沉淀为硫酸钡,其物质的量为:n(BaSO4)=
=0.01mol,根据反应Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每份氢氧化钡的物质的量为0.01mol,则原混合液中Ba(OH)2的物质的量为:0.01mol×2=0.02mol,
故答案为:0.02 mol;
(2)另一份加入50ml.0.1mol/LH2SO4溶液,充分反应后溶液中c(OH-)为0.3mol/L(此时溶液的体积为100mL),设每份溶液中氢氧化钠的物质的量为x,则:x+0.01mol×2-0.1mol/L×2×0.05L=0.3mol/L×0.1L,解得:x=0.01mol,
所以NaOH的物质的量浓度为:c(NaOH)=
=0.4mol/L,
故答案为:0.4 mol/L.
2.33g |
233g/mol |
故答案为:0.02 mol;
(2)另一份加入50ml.0.1mol/LH2SO4溶液,充分反应后溶液中c(OH-)为0.3mol/L(此时溶液的体积为100mL),设每份溶液中氢氧化钠的物质的量为x,则:x+0.01mol×2-0.1mol/L×2×0.05L=0.3mol/L×0.1L,解得:x=0.01mol,
所以NaOH的物质的量浓度为:c(NaOH)=
0.02mol |
0.05L |
故答案为:0.4 mol/L.
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