已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合

Question

已知：25℃时，CaCO₃的K_sp为2.9×10^-9，CaF₂的K_sp为2.7×10^-11下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液相比，前者Ca²⁺浓度大
B．25℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液等体积混合，会析出CaCO₃固体
C．25℃时，CaCO₃固体在20mL 0.01 mol•L^-1盐酸中的K_sp比在20mL 0.01 mol•L^-1氨水中的K_sp大
D．25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，CaCO₃不可能全转化为CaF₂

Answer 1

A、25℃时，饱和CaCO₃溶液中c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-）=√(2.9×10−9)mol/L，饱和CaF₂溶液c（Ca²⁺）•c（F^-）²=2.7×10^-11，c（Ca²⁺）=

3	(2.7×10−11)/(4)

mol/L；
所以饱和CaCO₃溶液和饱和CaF₂溶液相比，后者的c（Ca²⁺）大于前者，故A错误；
B、等体积混合后的c（Ca²⁺）会较饱和CaCO₃溶液中的c（Ca²⁺）大许多倍，c（Ca²⁺）=(√(2.9×10−9)+3(2.7×10−11)/(4))/(2)；
c（CO₃^2-）只减少到原来的(1)/(2)为(√(2.9×10−9))/(2)，此时溶液中的c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=(√(2.9×10−9)+3(2.7×10−11)/(4))/(2)×(√(2.9×10−9))/(2)＞K_sp（CaCO₃）=2.9×10^-9，所以会析出CaCO₃固体，故B正确；
C、25℃时，CaCO₃固体在20mL0.01 mol•L^-1盐酸中的K_sp与在20mL 0.01 mol•L^-1氨水中的K_sp相同，因沉淀K_sp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；
D、25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca²⁺）•c（F^-）²≥K_sp（CaF₂）时，CaCO₃可能全转化为CaF₂，故D错误；
故选：B．