某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1氢氧化钠溶液，②取一粒

Question

某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol•L^-1稀盐酸和0.100mol•L^-1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L^-1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100mol•L^-1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：___（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：___、___．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为___，理由是___．
（4）某同学四次测定的V数据如表：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	12.9	15.4	13.1	13.0

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数___．
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是___．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失   ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗．    ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．

Answer 1

（1）依据实验步骤分析判断操作顺序，配制溶液，溶解样品，加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应定量关系计算含量，测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③；
故答案为：①②④③或②①④③；
（2）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；
（3）每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL，选择容量瓶250mL；
故答案为：250mL；4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL；
（4）第二次数据误差较大，应该省去，所以每片药剂平均耗NaOH溶液体积为(12.9mL+13.1mL+13.0mL)/(3)=13.0 mL，与CaCO₃反应的盐酸的体积为：25.0 mL-13.0 mL=12.0 mL，则每片药剂中CaCO₃的质量分数(12.0×10-3L×0.100mol/L×100g/mol)/(2×0.100g)×100%=60.0%
故答案为：60.0%；
（5）①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成氢氧化钠溶液浓度偏低，滴定造成V（碱）偏大，根据V（酸）=(c(碱)V(碱))/(c(酸))，可知V（酸）偏大，则与CaCO₃反应的盐酸的体积=25ml-V（盐酸）偏小，引起测量结果偏低，故①正确；
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失，则造成V（碱）偏大，根据V（酸）=(c(碱)V(碱))/(c(酸))，可知V（酸）偏大，则与CaCO₃反应的盐酸的体积=25ml-V（盐酸）偏小，引起测量结果偏低，故②正确；
③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水，对结果无影响，故③错误；
④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗，则氢氧化钠被稀释，造成V（碱）偏大，根据V（酸）=(c(碱)V(碱))/(c(酸))，可知V（酸）偏大，则与CaCO₃反应的盐酸的体积=25ml-V（盐酸）偏小，引起测量结果偏低，故④正确；
⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（碱）偏大，根据V（酸）=(c(碱)V(碱))/(c(酸))，可知V（酸）偏大，则与CaCO₃反应的盐酸的体积=25ml-V（盐酸）偏小，引起测量结果偏低，故⑤正确；
故选：①②④⑤．