用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后：（1）若向所得溶液中加入0.1molCuO后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程的离子反

Question

用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO₄溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后：
（1）若向所得溶液中加入0.1molCuO后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程的离子反应方程式为___，电解过程中产生的气体的质量为___．
（2）若向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为___mol．

Answer 1

（1）电解发生2H₂O+2CuSO₄(电解.)/()2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ，离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O═2Cu+4H⁺+O₂↑，向所得溶液中加入0.1mol CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，则电解中生成0.1molCu，由方程式可知生成0.05mol氧气，则质量为0.05mol×32g/mol=1.6g，
故答案为：2Cu²⁺+2H₂O═2Cu+4H⁺+O₂↑； 1.6g；
（2）电解硫酸铜溶液后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是铜、氢氧根离子，所以实际上电解硫酸铜溶液分两个阶段：
第一阶段2CuSO₄+2H₂O(通电.)/()2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
第二阶段：2H₂O(通电.)/()2H₂↑+O₂↑，
将碱式碳酸铜化学式改变为2CuO•H₂O•CO₂，所以加入0.1molCu₂（OH）₂CO₃ 就相当于加入0.2molCuO和0.1mol水，
第一阶段：根据铜原子守恒知，电解硫酸铜溶液析出n（Cu）=n（CuO）=0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol；
第二阶段：电解生成0.1mol水转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
所以电解过程中共转移的电子数为0.4mol+0.2mol=0.6mol，
故答案为：0.6．