运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．（1）Cl2在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产Cl2，其反应的离子方程式为．室温下，用惰性电极电解100mL饱和

Question

运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）Cl₂在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产Cl₂，其反应的离子方程式为___．室温下，用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=___．
（2）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学方程式（如果化学计量数是1，不用填写）：___+___+___=___HIO₃+___．

Answer 1

（1）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2Cl^-+2H₂O(电解.)/() 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，即生成0.0005mol氢气，则生成NaOH0.001mol，c（OH^-）=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，则pH=12，
故答案为：2Cl^-+2H₂O(电解.)/() 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；12；
（4）继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，是由于氯气具有强氧化性，可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸，I元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由原子、电子守恒可知方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案为：5Cl₂；I₂；6H₂O；2；10HCl．