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下列说法正确的是（）A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子
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下列说法正确的是（ ）
A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B. H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B. H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C. 所有共价键都有方向性
D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
▼优质解答
答案和解析
A．S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，故A正确；
B．H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，故B错误；
C．H2分子中s轨道为球形，无方向性，故C错误；
D．两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，故D错误．
故选A．
B．H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，故B错误；
C．H2分子中s轨道为球形，无方向性，故C错误；
D．两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的，故D错误．
故选A．
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