常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，根据图中信息回答下列问题，（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶

Question

常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO₄的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如图所示，根据图中信息回答下列问题，（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）
（1）曲线（填Ⅰ或Ⅱ）表示阳极产生气体的变化；
（2）NaCl的物质的量浓度为 ___．CuSO₄ 的物质的量浓度 ___．
（3）t₂时所得溶液的pH为 ___．

Answer 1

（1）电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，阳极发生2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，所以阳极上先产生气体，曲线Ⅱ表示阳极产生气体的变化，故答案为：Ⅱ；
（2）结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系①由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl^--2e^-=Cl₂↑可知，n（NaCl）=(0.224L)/(22.4L/mol)×2=0.02mol，所以c（NaCl）=(0.02mol)/(0.2L)=0.1mol/L，
由t₂时生成氧气为112mL，n（O₂）=(0.112L)/(22.4L/mol)=0.005mol，则共转移电子为0.02mol+0.005mol×4=0.04mol，
根据电子守恒及Cu²⁺+2e^-=Cu可知，n（CuSO₄）=(0.04mol)/(2)=0.02mol，所以c（CuSO₄）=(0.02mol)/(0.2L)=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；0.1mol/L；
 （3）由t₂时4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O～4H⁺，n（H⁺）=0.005mol×4=0.02mol，则溶液的c（H⁺）=(0.02mol)/(0.2L)=0.1mol/L，pH=1，
故答案为：1．