现有KClO3和MnO2的固体混合物15.5g，加入到洁净的试管中加热到不再有气体产生为止，称量剩余固体的质量为10.7g．试求：（1）反应过程中生成氧气的质量（2）原15.5g固体混合物中MnO2

Question

现有KClO₃和MnO₂的固体混合物15.5g，加入到洁净的试管中加热到不再有气体产生为止，称量剩余固体的质量为10.7g．
试求：（1）反应过程中生成氧气的质量
      （2）原15.5g固体混合物中MnO₂的质量．

Answer 1

（1）据质量守恒定律可知减少的质量就是生成的氧气的质量，15.5g-10.7g=4.8g，
（2）设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃(MnO2.)/(△)2KCl+3O₂↑
 245             96
  x              4.8g
(245)/(x)=(96)/(4.8g)，
解之得：x=12.25g
原15.5g固体混合物中MnO₂的质量：15.5g-12.25g=3.25g；
答：（1）产生氧气的质量为4.8g；（2）原15.5g固体混合物中MnO₂的质量为3.25g．