称量10.0g铁屑样本,加入一定质量的稀硫酸,加热使之充分反应（杂志不参加反应）然后冷却,秤量反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g,求：（1）生铁中杂质的质量（2）生产100t这种生

Question

称量10.0g铁屑样本,加入一定质量的稀硫酸,加热使之充分反应（杂志不参加反应）然后冷却,秤量
反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g,求：（1）生铁中杂质的质量（2）生产100t这种生铁,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量

Answer 1

（1）0.48 g （2）170 t
1、根据质量守恒定律,0.34 g是生成H2的质量,
设Fe质量为x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.34 g
x = 9.52 g
即Fe质量为9.52 g
杂质质量10-9.52 = 0.48 g
2、设要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为y
Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
160 112
0.8y 100*(1-4.8%)
y = 170 t
至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量170 t