将8.1g的铝屑投入200ml某浓度的硫酸溶液中,铝和硫酸恰好完全反应（1）8.1g铝的物质的量（2）标准状况下反应生成的h2的体积（3）硫酸溶液的物质的量的浓度

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将8.1g的铝屑投入200ml某浓度的硫酸溶液中,铝和硫酸恰好完全反应
（1）8.1g铝的物质的量
（2）标准状况下反应生成的h2的体积
（3）硫酸溶液的物质的量的浓度

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答案和解析

2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2
2 3 3
0.3 x y
8.1g铝的物质的量8.1/27=0.3mol
生成氢气为y=0.3*3/2=0.45mol 标准状况下反应生成的h2的体积0.45*22.4=10.08L
硫酸的物质的量为x=0.3*3/2=0.45mol 所以硫酸溶液的物质的量的浓度为0.45/200/1000=2.25mol/L

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