早教吧作业答案频道 -->化学-->
某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料,经过一系列反应和操作后,合成了浅蓝绿色晶体X.为确定其组成,进行如下实验.Ⅰ.结晶水的测定:称取7.84g浅蓝绿晶体,加热至1
题目详情
某 小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料,经过一系列反应和操作后,合成了浅蓝绿色晶体X.为确定其组成,进行如下实验.

Ⅰ.结晶水的测定:称取7.84g浅蓝绿晶体,加热至100℃失去结晶水,冷却至室温后,称重,质量为5.68g.
Ⅱ.NH4+的测定:将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入氮气,用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气.蒸氨结束后取下接收瓶,用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸,到终点时消耗20.00mLNaOH溶液.
Ⅲ.铁元素的测定:将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中,向其中加入适量3%H2O2的溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后,测得其质量为1.6g.回答下列问题:
(1)在实验I中,不可能用到的实验仪器是___(填正确答案标号)
A.烧杯 B.铁架台(带铁圈) C.坩埚 D.蒸发皿 E.酒精灯 F.干燥器 G.托盘天平
(2)在实验Ⅱ中,通入氮气的目的是___.
(3)在实验Ⅱ中,用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时,应使用___式滴定管;可使用的指示剂为___;若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出,会使测量值___.
(4)在实验中,检验沉淀是否洗净的方法是___
(5)根据上述实验数据计算,该浅蓝绿晶体的化学式为___,三颈瓶中发生反应的离子方程式为___.

Ⅰ.结晶水的测定:称取7.84g浅蓝绿晶体,加热至100℃失去结晶水,冷却至室温后,称重,质量为5.68g.
Ⅱ.NH4+的测定:将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入氮气,用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气.蒸氨结束后取下接收瓶,用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸,到终点时消耗20.00mLNaOH溶液.
Ⅲ.铁元素的测定:将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中,向其中加入适量3%H2O2的溶液,充分振荡后滤出沉淀,洗净、干燥、灼烧后,测得其质量为1.6g.回答下列问题:
(1)在实验I中,不可能用到的实验仪器是___(填正确答案标号)
A.烧杯 B.铁架台(带铁圈) C.坩埚 D.蒸发皿 E.酒精灯 F.干燥器 G.托盘天平
(2)在实验Ⅱ中,通入氮气的目的是___.
(3)在实验Ⅱ中,用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时,应使用___式滴定管;可使用的指示剂为___;若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出,会使测量值___.
(4)在实验中,检验沉淀是否洗净的方法是___
(5)根据上述实验数据计算,该浅蓝绿晶体的化学式为___,三颈瓶中发生反应的离子方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)结晶水的测定:称量需要托盘天平(G),加热需要酒精灯(E)、坩埚(C)、铁架台带铁圈(B)、玻璃棒、干燥时需干燥器(F)等,无须用烧杯(A)、蒸发皿(D),
故答案为:AD;
(2)实验Ⅱ的目的是测定铵根离子的含量,通过铵根离子和碱反应生成的氨气的量测定,NH4++OH-
NH3↑+H2O,根据将氨气全部赶出,减小误差需通入氮气,
故答案为:将溶液中的氨全部蒸出;
(3)碱只能盛放在碱式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,所以用NaOH标准溶液确定过剩的H2SO4时,应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液;NaOH溶液和硫酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂,甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂,所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂,若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出,则测得的过剩的硫酸偏少,即消耗的硫酸偏大,则测定的结果会偏大,
故答案为:碱;酚酞(或甲基红);偏大;
(4)溶液中存在硫酸铵,若未洗净,加入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,所以检验沉淀是否洗净的方法是:取最后一次洗涤液于试管中,滴入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗净,
故答案为:取最后一次洗涤液于试管中,滴入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗净;
(5)由题给数据可知7.84g摩尔盐中m(H2O)=7.84g-5.68g=2.16g,n(H2O)=
=0.12mol,
消耗氢氧化钠的物质的量是n=cv=lmol•L-1×40.00mL=0.04mol,则根据反应式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知:剩余硫酸的物质的量是2mol•L-1×20.00mL×
=0.02mol,则根据反应式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4可知:与氨气反应的硫酸的物质的量是0.04mol-0.02mol=0.02mol,则与硫酸反应的氨气的物质的量是0.02mol×2=0.04mol,生成的m(NH3)=0.68g,2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,测得其质量为1.6g为氧化铁,m(Fe2O3)=1.6g,n(Fe2O3)=
=0.01mol,则m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g,m(Fe2+)=0.02mol×56g/mol=1.12g,则m(SO42-)=7.84g-2.16g-0.72g-1.12g=3.84g,n(SO42-)=
=0.04mol,所以n(NH4+):n(Fe2+):n((SO42-):n(H2O)=0.04mol:0.02mol:0.04mol:0.12mol=2:1:2:6,该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O 或(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,三颈瓶中亚铁离子和铵根离子和氢氧根反应生成氢氧化亚铁,反应为:2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O,
故答案为:FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O 或(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O;2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O.
故答案为:AD;
(2)实验Ⅱ的目的是测定铵根离子的含量,通过铵根离子和碱反应生成的氨气的量测定,NH4++OH-
| ||
故答案为:将溶液中的氨全部蒸出;
(3)碱只能盛放在碱式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,所以用NaOH标准溶液确定过剩的H2SO4时,应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液;NaOH溶液和硫酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂,甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂,所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂,若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出,则测得的过剩的硫酸偏少,即消耗的硫酸偏大,则测定的结果会偏大,
故答案为:碱;酚酞(或甲基红);偏大;
(4)溶液中存在硫酸铵,若未洗净,加入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,所以检验沉淀是否洗净的方法是:取最后一次洗涤液于试管中,滴入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗净,
故答案为:取最后一次洗涤液于试管中,滴入1-2滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗净;
(5)由题给数据可知7.84g摩尔盐中m(H2O)=7.84g-5.68g=2.16g,n(H2O)=
2.16g |
18g/mol |
消耗氢氧化钠的物质的量是n=cv=lmol•L-1×40.00mL=0.04mol,则根据反应式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知:剩余硫酸的物质的量是2mol•L-1×20.00mL×
1 |
2 |
1.6g |
160g/mol |
3.84g |
96g/mol |
故答案为:FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O 或(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O;2NH4++Fe2++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O.
看了 某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和...的网友还看了以下:
试验中哪些错误操作使溶液的溶质质量分数不同于真实值1:使溶质质量分数比实际值增大的错误操作2:使溶 2020-04-09 …
下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是()A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线 2020-04-12 …
下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是()A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线 2020-04-12 …
为检验精盐纯度,需要配制240mL1mol/LNaCl(精盐)溶液.(1)配制溶液时有以下几个操作 2020-04-12 …
化学题只要解释第七小题0.08=40*0.025,wg烧碱不是溶解成250ml了吗,为什么乘以0. 2020-04-12 …
1,下列操作中,溶液里无固体析出的是,为什么(今天要)1,下列操作中,溶液里无固体析出的是,为什么 2020-06-02 …
小明同学在复习老师上节课的知识后,总结出了把不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法分别是:1.蒸发溶剂; 2020-06-07 …
下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是()A.AlCl3溶液中通入过量的氨气B.MgSO4溶液中滴加 2020-07-22 …
在2014年南宁市理化实验操作考试中.小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂,按如图 2020-07-24 …
(08年安徽信息交流)(本小题满分13分)某容器中装有浓度为r%的溶液ml,倒出ml后,再倒入浓度为 2020-11-24 …