在一定温度下将一氧化碳与水蒸汽各1mol置于封闭容器中反应在一定温度下将一氧化碳与水蒸气各1mol置于密闭容器中反应,CO(g)+H20(g)可逆反应CO2(g)+H2(g)达到平衡后测得二氧化碳为0.4mol,再通入2

Question

在一定温度下将一氧化碳与水蒸汽各1mol置于封闭容器中反应
在一定温度下将一氧化碳与水蒸气各1mol置于密闭容器中反应,CO(g)+H20(g)可逆反应 CO2(g)+H2(g) 达到平衡后测得二氧化碳为0.4mol,再通入2mol水蒸气,达到新的平衡后,二氧化碳的物质的量是?
A.0.4mol B.大于0.4mol,小于1mol
C.1mol D.大于1mol
在反应物中添加纯水不是不会改变平衡体系的嘛（我还觉得它反应物浓度减小,向逆反应方向移动了）?还是说H2O在气体时有例外?
（1mol这数哪儿来的?）

Answer 1

CO(g)+H20(g)可逆反应 CO2(g)+H2(g)
n起 1 1 0 0
n变 0.4 0.4 0.4 0.4
n平 0.6 0.6 0.4 0.4
通入2mol水蒸气,增大的水蒸气浓度平衡向右移动.所以大于0.4mol
因为可逆反应中不可能完全转化,所以一定小于1mol
水是参加反应的,要算浓度,有的时候不用H2O的浓度