计算下列反应的平衡常数，并估计反应的方向．（1）PbS+2HAc⇔Pb2++H2S+2Ac-（已知Ksp，PbS=9.04×10-29，Ka，HAc=1.76×10-5）（2）Cu2++H2S⇔CuS（S）+2H+（已知Ksp，CuS=1.27×10-36，H2S的K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12

Question

计算下列反应的平衡常数，并估计反应的方向．
（1）PbS+2HAc⇔Pb²⁺+H₂S+2Ac^-（已知K_sp，PbS=9.04×10^-29，K_a，HAc=1.76×10^-5）
（2）Cu²⁺+H₂S⇔CuS（S）+2H⁺（已知K_sp，CuS=1.27×10^-36，H₂S的K₁=9.1×10^-8，K₂=1.1×10^-12）

Answer 1

（1）根据反应PbS+2HAc⇔Pb²⁺+H₂S+2Ac^-，K=(c(Pb2+)c(H2S)c2(Ac-))/(c2(HAc))=(c(H2S)c2(Ac-)c(Pb2+)c(S2-)c2(H+))/(c2(HAc)c(S2-)c2(H+))=(Ksp，PbS•Ka，HAc)/(K1•K2)=(9.04×10-29×1.76×10-5)/(9.1×10-8×1.1×10-12)=2.8×10^-19，因为K很小，所以反应逆向进行的程度较大，
故答案为：2.8×10^-19；反应逆向进行；
（2）根据反应Cu²⁺+H₂S⇔CuS（S）+2H⁺，K=(c2(H+))/(c(Cu2+)c(H2S))=(c(S2-)c2(H+))/(c(Cu2+)c(H2S)c(S2-))=(K1•K2)/(Ksp，CuS)=(9.1×10-8×1.1×10-12)/(1.27×10-36)=7.88×10¹⁴，因为K很大，所以反应正向进行的程度较大，
故答案为：7.88×10¹⁴×10^-19；反应正向进行；