实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气．待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7克．为了节约药品，将固体残渣放入55克蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收

Question

实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气．待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7克．为了节约药品，将固体残渣放入55克蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液．计算：
（1）回收得到二氧化锰的质量．
（2）滤液中溶质的质量分数（结果精确到0.01）．

Answer 1

由题意知，生成氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g
设反应中生成KCl的质量为x．
2KClO ₃ (Mn O2.)/(△) 2KCl+3O ₂ ↑
          2×74.5  3×32
             x     4.8g            (2×74.5)/(x) =(3×32)/(4.8g)       x=7.45g
MnO ₂ 的质量为：10.7g-7.45g=3.25g
KCl溶液中溶质的质量分数为： (7.45g)/(7.45g+55g) ×100% =12%
答：回收得到MnO ₂ 的质量为3.25克，滤液中溶质的质量分数为12%
故答案为：（1）3.25g   （2）12%