对铝热反应的实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe2O3、Al2O、Fe的熔点和沸点，如下

Question

对铝热反应的实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知Al、Fe ₂ O ₃ 、Al ₂ O、Fe的熔点和沸点，如下表所示：

（1）某同学推测，铝热反应得到的熔融物应是铝铁合金。理由是：该反应放出的热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，放出的热也可使铝熔化，此时液态的铁和铝形成铝铁合金。你认为这位同学的解释合理吗？__________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案证明上述所得的熔融物中含有金属铝，并填写下列表格：

3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是________（填序号），理由是________________。
A.浓硫酸   B.稀硫酸
C.稀硝酸   D.NaOH溶液

Answer 1

（1）合理
（2）NaOH溶液；取适量样品置于试管中，加入NaOH溶液，有气体产生；2Al+2NaOH+2H ₂ O=2NaAlO ₂ +3H ₂ ↑
（3）B；稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成环境污染
【试题分析】
解析：（1）铝的熔点比铁的低，当铁熔化时，铝也已经熔化了。
（2）铝的特殊性质是它能与强碱溶液反应放出氢气，这是证明熔融物中是否含有铝的最简捷的方法。
（3）常温下，浓硫酸会使铁、铝钝化；稀硝酸溶解金属时，会产生氮氧化物，污染空气；NaOH溶液不能溶解单质铁。故稀硫酸是最好的选择。