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空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一.其工艺流程如图所示:(1)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为.(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利
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空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一.其工艺流程如图所示:
(1)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为___.
(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离.所用分离仪器的名称是___.
(3)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏,这样操作的意义是___.
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是___.
(1)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为___.
(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离.所用分离仪器的名称是___.
(3)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏,这样操作的意义是___.
(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是___.
▼优质解答
答案和解析
苦卤中含有溴,在酸性条件下通入氯气,可发生置换反应生成溴单质,吹入空气,将溴分离出来,然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸,再通入氯气,生成溴,然后分液、蒸馏和得到液溴,
(1)SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸,反应的离子方程式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,
故答案为:Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;
(2)由于液溴与溴水不相溶,可用分液漏斗分离,
故答案为:分液漏斗;
(3)在溴水中,溴的沸点是58.5°C,水的是100°C,温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低,故答案为:温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低;
(4)根据以上分析可知,氯气能够将溴离子氧化成溴单质,溴单质能够氧化二氧化硫,则说明氧化性强弱为:Cl2>Br2>SO2,
故答案为:Cl2>Br2>SO2.
(1)SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸,反应的离子方程式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,
故答案为:Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;
(2)由于液溴与溴水不相溶,可用分液漏斗分离,
故答案为:分液漏斗;
(3)在溴水中,溴的沸点是58.5°C,水的是100°C,温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低,故答案为:温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低;
(4)根据以上分析可知,氯气能够将溴离子氧化成溴单质,溴单质能够氧化二氧化硫,则说明氧化性强弱为:Cl2>Br2>SO2,
故答案为:Cl2>Br2>SO2.
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