(1)pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。则：①反应开始时两者生成H2的速率。②

Question

(1)pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50 mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H ₂ 的体积分别为V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。则：

①反应开始时两者生成H ₂ 的速率       。

②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性，NaX       NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：  　　　　　　　　  。

(2)某研究性学习小组的同学，取一定质量纯净的Na ₂ SO ₃ 固体，隔绝空气600 ℃以上强热，得固体A，经测定强热前后固体质量保持不变。为进一步证明Na ₂ SO ₃ 固体在强热条件下是否分解以及该条件下分解是否完全，他们对A进行如下实验：

依据实验现象以及质量守恒定律和氧化还原反应的有关规律，他们推测固体A的成分可能是Na ₂ SO ₄ 、Na ₂ SO ₃ 、Na ₂ S ₂ O ₃ 、Na ₂ S和Na ₂ O中的数种，并且提出以下两种假设。

试回答下列问题：

假设1：①A溶液碱性比Na ₂ SO ₃ 溶液碱性强，是由于生成的Na ₂ S水解所致，则Na ₂ SO ₃ 固体分解的化学反应方程式为： 　　　　　　　　　　 。

②若气体C是H ₂ S，判断Na ₂ SO ₃ 固体分解是否完全       (填“是”或“否”)，你判断的理由是： 　　　　　　　　　　　　　　 。

假设2：③A溶液碱性比Na ₂ SO ₃ 溶液碱性强，是由于生成的Na ₂ O溶于水所致，则Na ₂ SO ₃ 固体分解的化学反应方程式为：(未平配)

　□Na ₂ SO ₃ ——□　Na ₂ S ₂ O ₃ +□ Na ₂ SO ₄ +□ Na ₂ O，请配平该化学反应方程式。

④为进一步确定何种假设正确，该小组同学查阅有关资料得知，Na ₂ S ₂ O ₃ 不稳定，受热易分解，请你帮助判断上述何种假设正确       。

Answer 1

(1)①相等

②＞因等体积HX和HY的溶液，与足量镁粉反应HX产生的H ₂ 多，说明 c (HX)＞ c (HY)，且两者 c (H ⁺ )相等，即HX酸性比HY弱，酸越弱等物质的量浓度的钠盐溶液碱性越强，所以NaX和NaY溶液的碱性NaX＞NaY。

②否

因为A溶液加足量稀盐酸有淡黄色沉淀( + 2S ^2- + 6H ⁺ ＝ 3S↓+ 3H ₂ O)说明Na ₂ SO ₃ 没有分解完全。

假设2：①4Na ₂ SO ₃ ＝1Na ₂ S ₂ O ₃ + 2Na ₂ SO ₄ + 1Na ₂ O

②假设1正确。

解析：(1)①速率与 c (H ⁺ )有关，由于开始 c (H ⁺ )=10 ^-2 mol·L ^-1 ，所以速率也相同，②因等体积HX和HY溶液，与足量镁粉反应HX产生的H ₂ 多，说明 c (HX)＞ c (HY)，且 c (H ⁺ )相等，即HX酸性比HY弱，酸越弱，同浓度的钠盐水解越强，碱性越强，所以NaX溶液的碱性大于NaY。

(2)①由氧化还原基本规律，有降必有升，所以硫元素由+降到-2，必也有部分硫元素升到+6价，生成Na ₂ SO ₄ ； 

②C是H ₂ S气体，B是硫单质，所以一定有 与S ^2- 在H ⁺ 存在时生成了S，所以Na ₂ SO ₃ 未完全分解。

④Na ₂ S ₂ O ₃ 受热易分解，所以不可能为2。