(1)pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，且V(HX)＞V(HY)。则：①反应开始时两者生成H2的速率。②
①反应开始时两者生成H 2 的速率 。
②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性，NaX NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是： 。
(2)某研究性学习小组的同学，取一定质量纯净的Na 2 SO 3 固体，隔绝空气600 ℃以上强热，得固体A，经测定强热前后固体质量保持不变。为进一步证明Na 2 SO 3 固体在强热条件下是否分解以及该条件下分解是否完全，他们对A进行如下实验：
依据实验现象以及质量守恒定律和氧化还原反应的有关规律，他们推测固体A的成分可能是Na 2 SO 4 、Na 2 SO 3 、Na 2 S 2 O 3 、Na 2 S和Na 2 O中的数种，并且提出以下两种假设。
试回答下列问题：
假设1：①A溶液碱性比Na 2 SO 3 溶液碱性强，是由于生成的Na 2 S水解所致，则Na 2 SO 3 固体分解的化学反应方程式为： 。
②若气体C是H 2 S，判断Na 2 SO 3 固体分解是否完全 (填“是”或“否”)，你判断的理由是： 。
假设2：③A溶液碱性比Na 2 SO 3 溶液碱性强，是由于生成的Na 2 O溶于水所致，则Na 2 SO 3 固体分解的化学反应方程式为：(未平配)
□Na 2 SO 3 ——□ Na 2 S 2 O 3 +□ Na 2 SO 4 +□ Na 2 O，请配平该化学反应方程式。
④为进一步确定何种假设正确，该小组同学查阅有关资料得知，Na 2 S 2 O 3 不稳定，受热易分解，请你帮助判断上述何种假设正确 。
(1)①相等
②＞因等体积HX和HY的溶液，与足量镁粉反应HX产生的H 2 多，说明 c (HX)＞ c (HY)，且两者 c (H + )相等，即HX酸性比HY弱，酸越弱等物质的量浓度的钠盐溶液碱性越强，所以NaX和NaY溶液的碱性NaX＞NaY。
②否
因为A溶液加足量稀盐酸有淡黄色沉淀(
+ 2S 2- + 6H + ＝ 3S↓+ 3H 2 O)说明Na 2 SO 3 没有分解完全。
假设2：①4Na 2 SO 3 ＝1Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 SO 4 + 1Na 2 O
②假设1正确。
解析：(1)①速率与 c (H + )有关，由于开始 c (H + )=10 -2 mol·L -1 ，所以速率也相同，②因等体积HX和HY溶液，与足量镁粉反应HX产生的H 2 多，说明 c (HX)＞ c (HY)，且 c (H + )相等，即HX酸性比HY弱，酸越弱，同浓度的钠盐水解越强，碱性越强，所以NaX溶液的碱性大于NaY。
(2)①由氧化还原基本规律，有降必有升，所以硫元素由+降到-2，必也有部分硫元素升到+6价，生成Na 2 SO 4 ；
②C是H 2 S气体，B是硫单质，所以一定有 与S 2- 在H + 存在时生成了S，所以Na 2 SO 3 未完全分解。
④Na 2 S 2 O 3 受热易分解，所以不可能为2。
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