50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种

Question

50mL 0.50mol•L^-1的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，完成下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ___．请指出装置中的另外错误是 ___．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ___．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热值 ___（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50   mol•L-1的盐酸跟60mL 0.55   mol•L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量 ___（填“相等”“不相等”），所求中和热 ___（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ___；用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ___（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．

Answer 1

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；为了防止热量散失，小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯杯口与大烧杯杯口不相平；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50 mol•L-1的盐酸跟60mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液进行上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50 mol•L-1的盐酸跟60mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液进行上述实验相比，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；
（5）NH₃•H₂O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，生成水的量偏少，所放出的热量偏低，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
故答案为：偏小；相等．