某城市实时空气质量检测报告中标明空气中包含多种气体污染物，如CO、氮氧化物（NOx）、SO2等．（1）CO的检测．①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产

Question

某城市实时空气质量检测报告中标明空气中包含多种气体污染物，如CO、氮氧化物（NO_x）、SO₂等．

（1）CO的检测．
①粉红色的PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为___．
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图1所示，这种传感器利用了燃料电池原理．则该电池的负极反应式为___．
（2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如表：

	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.10	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①上述反应T₁℃时的平衡常数为K=___．
②根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）___．
a．T₁>T₂　　b．T₁<T₂ c．无法比较
（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理为NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）⇌2N₂（g）+3H₂O，△<0在氨气足量的情况下，不同 (c(NO2))/(c(NO))、不同温度对脱氨率的影响如图2所示．请回答温度对脱氨率的影响___，给出合理的解释___．
（4）硫酸厂尾气中的SO₂可催化氧化生成SO₃，再合成硫酸．在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO₂和10.0molO₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是___（填序号）
A．在其他条件不变时，减少容器的容积
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO₂和5.0mol O₂
C．保持温度和容器体积不变，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍．

Answer 1

（1）①粉红色的PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀．每生成5.3gPd沉淀，物质的量=(5.3mol)/(106g/mol)=0.05mol，依据PdCl₂～Pd～2e-，转移电子数为0.05mol×2×N_A=0.1N_A，
故答案为：0.1N_A ；
②测定一氧化碳气体含量，使一氧化碳发生氧化还原反应生成二氧化碳，原电池的负极是失电子发生氧化反应，酸性介质中负极电极反应为CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺，
故答案为：CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺；
（2）①平衡时c（NO）=(0.04mol)/(2L)=0.02mol/L，c（N₂）=c（CO₂）=(0.03mol)/(2L)=0.015mol/L，故T₁℃时该反应的平衡常数为K₁=(0.015×0.015)/(0.022)=(9)/(16)，
故答案为：(9)/(16)；
②由表中数据可知，温度由T₁变为T₂，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，
故选：c；
（3）根据图示信息得到：300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小，这是因为：300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小，
故答案为：300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
（4）在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂和10.0mol O₂，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O₂的新平面浓度和原来平衡浓度相同，分析选项可知
A．在其他条件不变时，减少容器的容积，压强增大，平衡正向进行，体积减小氧气浓度增大，故A错误；
B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO₂和5.0mol O₂，为保持压强不变，体积增大，最后达到相同平衡状态，氧气浓度不变，故B正确；
C．保持温度和容器体积不变，温度不变平衡常数不变，K=(c2(SO3))/(c2(SO2)c(O2))，再充入SO₂和SO₃，使之浓度扩大为原来的两倍，平衡常数不变，氧气浓度不变，故C正确；
故答案为：BC．