请输入您要咨询的问题...30.2gAl粉Fe粉Cu粉组成的金属粉末与足量的稀硝酸充分反应,生成0.5molNO.上述金属粉末与NaOH反应的0.3mol气体

Question

请输入您要咨询的问题...30.2gAl粉Fe粉Cu粉组成的金属粉末与足量的稀硝酸充分反应,生成0
.5molNO.上述金属粉末与NaOH反应的0.3mol气体

Answer 1

粉末与NaOH反应生成0.3mol气体,金属中只有Al可以和碱发生反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.3mol
所以粉末中Al的物质的量为0.2mol,质量m=0.2*27=5.4g
设混合粉末中Fe的物质的量为x,Cu的物质的量为y
因为HNO3足量,所以Fe完全转化为三价Fe
根据得失电子守恒列式如下：
3*0.5=3x+2y+0.6 （HNO3-NO转移3个电子,每个Fe,Al转移3个电子,每个Cu转移2个电子）
56x+64y=30.2-5.4
解得x=0.1mol
y=0.3mol
所以混合物中Al的物质的量为0.2mol,Cu的物质的量为0.3mol,Fe的物质的量为0.1mol
质量分别为：5.4g,19.2g,5.6g
有不明白的地方可以继续提问
按照电子守恒列式子那步,也可以写出三个反应方程式,然后根据生成的NO的量之和为0.5mol来计算