某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H<0的影响．（1）图象中T1和T2的关系是T1T2（填“>”、“<

Question

某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）△H<0的影响．

（1）图象中T₁和T₂的关系是T₁___T₂（填“>”、“<”或“=”）；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO₂的转化率最大的是___（填字母）；
（3）若容器体积为1L，n=1mol，NO₂的转化率为50%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=___．

Answer 1

（1）反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T₁到T₂N₂O₅的量增加，故T₁>T₂，
故答案为：>；
（2）b点代表平衡状态，c点又加入了氧气，故平衡向右移动，NO₂的转化率增大，
故答案为：c；
（3）NO₂和O₂的物质的量之比为4：1，达平衡N₂O₅的百分含量最大，
     4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）
初起：4mol     1mol       0
变化：2mol     0.5mol    1mol
平衡：2mol    0.5mol     1mol
所以K=(((1)/(1))2)/(((2)/(1))4×(0.5)/(1))=(1)/(8)，故答案为：(1)/(8)．