材料：向Cu（OH）2悬浊液中加入一定量NH4Cl溶液，一段时间后，沉淀消失，且溶液变成绿色．某实验小组对如上过程进行探究：探究一：沉淀为何消失？经过讨论，大家认为NH4Cl电离出的NH4+与

Question

材料：向Cu（OH）₂悬浊液中加入一定量NH₄Cl溶液，一段时间后，沉淀消失，且溶液变成绿色．某实验小组对如上过程进行探究：
探究一：沉淀为何消失？
经过讨论，大家认为NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Cu（OH）₂电离出的OH^-发生反应生成了弱电解质NH₃．H₂O，由于c（OH^-）降低，而使Cu（OH）₂的溶解平衡向右移动，导致Cu（OH）₂溶解．请你对以上分析进行验证（已知：常温下氨水和醋酸的电离平衡常数均为1.8×10^-5）

操作	预期现象	结论
______	______	______

除了以上观点，对于沉淀的消失，你还有合理的解释吗？（结合方程式给予回答）
______
探究二：溶液颜色为何为绿色？
查阅资料：
1、铜盐溶液一般为蓝色，溶液呈绿色原因是因为某些粒子与铜离子共存导致的
2、在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜（Ⅱ）络离子，铜氨络合物较稳定，且形成溶液为深蓝色．
（1）由资料2得知溶液呈绿色不是______导致的，写出生成碱式硫酸铜的化学方程式：______
（2）因浓氨水中也含较多的NH₄⁺，则导致溶液呈绿色的原因可能是：含有______．

Answer 1

探究一：
操作：取少量氢氧化铜悬浊液，向其中滴加醋酸铵溶液
预期现象：沉淀不溶解
结论：上述观点不正确；Cu（OH）₂（固）⇌Cu²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺…②
H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解，
故答案为：取少量氢氧化铜悬浊液，向其中滴加醋酸铵溶液；沉淀不溶解；上述观点不正确；
Cu（OH）₂（固）⇌Cu²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺…②
H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
探究二：2、（1）硫酸铜与氨水反应生成碱式碳酸铜的反应为2CuSO₄+2NH₃．H₂O=Cu₂（OH）₂SO₄+（NH₄）₂SO₄，
故答案为：2CuSO₄+2NH₃．H₂O=Cu₂（OH）₂SO₄+（NH₄）₂SO₄ ；
（2）因浓氨水中也含较多的NH₄⁺，则导致溶液呈绿色的原因可能是：含有Cl^-，故答案为：Cl^-．