电解普通水和重水的混合物通电一段时间后，两极共生成18.5g气体，体积为33.6L（标况下）。在所生成的气体中，普通氢与重氢（D）的原子个数比是多少？简单说一下方法第一位的算法算出

Question

电解普通水和重水的混合物
通电一段时间后，两极共生成18.5g气体，体积为33.6L（标况下）。在所生成的气体中，普通氢与重氢（D）的原子个数比是多少？
简单说一下方法
第一位的算法算出来X是负的。还有请把答案也顺便算一下

Answer 1

H2O=H2+(1/2)O2
D2O=D2+(1/2)O2
气体体积33.6L，换成摩尔数为1.5mol
产物中H2(D2)和氧气的比例是2：1
所以产物中含有H2和D2的总摩尔数是1mol，氧气0.5mol
0.5mol氧气的质量为16g，所以，1mol的H2和D2混合物的质量是18.5－16＝2.5g
H2的分子量为2，D2的分子量为4
设H:D＝x:y
(2x+4y)/(x+y)=2.5
解出，x:y=3:1