T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量

Question

T℃时，将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时同的变化，下列说法正确的是（　　）

A．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
B．反应开始至a点时v（CO₂）=1mol•L^-1•min^-1
C．若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应△H＜0
D．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

Answer 1

A、由图可知，T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-2mol=6mol，氢气的浓度变化量为(6mol)/(2L)=3mol/L，则：
              CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始（mol/L）：3        4         0         0   
变化（mol/L）：1        3         3         3
平衡（mol/L）：2        1         3         3
故该温度下平衡常数k=(3×3)/(2×13)=4.5，故A错误；
B、由图可知，a点氢气的物质的量为6mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-6mol=2mol，氢气的浓度变化量为(2mol)/(2L)=1mol/L，故v（H₂）=(1mol/L)/(1min)=1mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO₂）=(1)/(3)v（H₂）=(1)/(3)mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，若条件改变是升温，说明正反应放热反应，故C正确；
D、由图可知，曲线Ⅱ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，若降低压强，反应速率降低，与实际不相符，故D错误；
故选C．