新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．①基态Ti原子的外围电子排布图为，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为．

Question

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti原子的外围电子排布图为___，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成．BH₄^-的立体结构是___，B原子的杂化轨道类型是___，
BH₄^-内部含有的微粒间作用力有___（a．离子键b．非极性键c．极性键d．配位键e．氢键）．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为___．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺___H^-（填“>”、“=”或“<”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是___ （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na⁺半径为102pm，
H^-的半径为___，NaH的理论密度是___g•cm^-3
（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）

Answer 1

（1）①Ti的质子数为22，根据核外电子排布规律可知其核外电子排布为：[Ar]3d²4s²，外围电子排布图为：；电子占据的最高能层为第四能层，原子轨道数为1+3+5+7=16；
故答案为：；16；
②BH₄^-中B原子价层电子数=4+0=4，B原子的杂化轨道类型是sp³杂化，且不含孤电子对，所以是正四面体构型；BH₄^-内部有3个H与B形成极性键，另一个H提供孤对电子，B提供空轨道，从而形成配位键；非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H>B>Li，
故答案为：正四面体；sp³；cd；H>B>Li；
（2）①核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，锂的质子数为3，氢的质子数为1，Li⁺、H^-核外电子数都为2，所以半径Li⁺-，
故答案为：<；   
②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族，为Mg元素，
故答案为：Mg；
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na⁺半径为102pm，H^-的半径为(488-102×2)/(2)=142pm，该晶胞中钠离子个数=8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，氢离子个数=12×(1)/(4)+1=4，NaH的理论密度是ρ=(4M)/(NAV)=(24×4)/(NA×4883×10-30)，
故答案为：142pm；(24×4)/(NA×4883×10-30)．