已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在472摄氏度时的平衡常数为9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此条件下的转化率.

Question

已知一氧化碳与水蒸气的反应为：
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
在472摄氏度时的平衡常数为9.4.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此条件下的转化率.

Answer 1

.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
开始浓度.0.01...0.01.0.0
平衡..0.01-x...0.01-x.x.x
所以K=x^2/(0.01-x)^2=9.4
剩下的解出来x,再除以0.01就可以了