汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B

Question

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应： 10NaN ₃ +2KNO ₃ ═K ₂ O+5Na ₂ O+16N ₂ ↑ ，则下列说法正确的是（　　）

A ． KNO ₃ 是还原剂，其中 N 元素被氧化

B ．生成物中的 N ₂ 是氧化产物， K ₂ O 是还原产物

C ．若有 65 g NaN ₃ 参加反应，则被氧化 N 的物质的量为 3.2mol

D ．每转移 1 mole ^﹣ ，可生成标准状况下 N ₂ 的体积为 35.84L

Answer 1

【考点】 氧化还原反应．

【分析】 10NaN ₃ +2KNO ₃ ═K ₂ O+5Na ₂ O+16N ₂ ↑ ， NaN ₃ 氮元素化由﹣ 升高到 N ₂ 中的 0 价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物； 2KNO ₃ 中氮化合价由 +5 降低到 N ₂ 中的 0 价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答．

【解答】 A ． KNO ₃ 中氮化合价由 +5 降低到 N ₂ 中的 0 价，是氧化剂，故 A 错误；

B ． NaN ₃ 氮元素化由﹣ 升高到 N ₂ 中的 0 价，是还原剂，发生氧化反应，则 N ₂ 为氧化产物； 2KNO ₃ 中氮化合价由 +5 降低到 N ₂ 中的 0 价，是氧化剂，发生还原反应，则 N ₂ 为还原产物，故 B 错误；

C ．根据方程式可知当 65g 即 1molNaN ₃ 参加反应转移 1mol 电子时生成 N ₂ ，则被氧化 N 的物质的量为 3mol ，故 C 错误；

D ．根据方程式可知当转移 1mol 电子时即 1molNaN ₃ 参加反应，则生成 N ₂ 1.6mol ，体积为 1.6×22.4L/mol=35.84L ，故 D 正确；

故选 D ．

【点评】 本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大．