工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式（热量用E1、E2

Question

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H ₂ （g） CH ₃ OH（g）  ΔH

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                     
（热量用E ₁ 、E ₂ 或E ₃ 表示）。
（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t ₁ 时改变了某种条件，改变的条件可能是                         。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是         (填字母序号，下同)。

A．2v(H ₂ )(逆) =v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH ₃ OH、CO、H ₂ 的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H ₂ 、CH ₃ OH的浓度之比为1:2:1  
（4）在一定温度下，若将4a mol H ₂ 和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为           。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H ₂ 和amol CH ₃ OH，判断平衡移动的方向是       （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH ₄ 为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为                                      。

Answer 1

（1）CO(g) + 2H ₂ (g) CH ₃ OH(g) ΔH=（E ₁ －E ₃ ）或－（E ₃ －E ₁ ）kJ•mol ^-1
（2分，没写物质状态不给分，不写单位不扣分）
（2）加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（2分）（任答一个合理答案给分。注：t ₁ 时刻不能确认是否平衡）
（3）CD（2分，见错不给分）
（4） （2分）正向移动（2分）增大（1分）
（5）A为CO ₂ （2分）CH ₄ +4CO ₃ ^2- －8e ^- =5CO ₂ +2H ₂ O （2分）