某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到数据如下：次数123456

Question

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到数据如下：

次数	1	2	3	4	5	6
稀硫酸（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体（g）	M	2	1.5	1	0.6	0.6

（1）从以上数据可知：最后剩余的0.6克固体成分是___，这6次试验中，第___次加入稀硫酸时与样品中的镁完全反应．表中M=___克．
（2）计算第五次反应后所得溶液的质量分数．

Answer 1

（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此M=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应．故答案为：铜；5；2.5；
（2）结合（1）的解答并分析题中数据可以知道第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量=3g-0.6g=2.4g
设生成硫酸镁的质量为x，氢气质量为y
         Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
         24       120    2
         2.4g      x     y
(24)/(2.4g)=(120)/(x)=(2)/(y)
解得：x=12g   y=0.2g
第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为：(12g)/(50g+2.4g-0.2g)×100%=23.0%
 答：第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为23.0%．