有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所

Question

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．
试求：

（1）样品中碳酸钠的质量是多少g？
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

（1）设样品中碳酸钠的质量为x，碳酸钠消耗的盐酸的质量为y，同时生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73      117     44
x      y       z     0.88g
(106)/(x)＝(73)/(y) ＝(117)/(z)＝(44)/(0.88g)
解得：x=2.12g  y=1.46g  z=2.34g
（2）反应中一共消耗了100g盐酸，所以与氢氧化钠反应的盐酸的质量为：100g×7.3%-1.46g=5.84g
设氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为n
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5 58.5
m    5.84g  n
(40)/(m)＝(36.5)/(5.84g)＝(58.5)/(n)
解得：m=6.4g  n=9.36g
结合（1）的解答可以知道反应中一共生成的氯化钠的质量为：2.34g+9.36g=11.7g；
（3）样品中氢氧化钠的质量分数为：(6.4g)/(10g)×100%=64%．
答：（1）样品中碳酸钠的质量是2.12g；
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是11.7g；
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是64%．
故答案为：（1）2.12g；
（2）11.7g；
（3）64%．