在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯

Question

在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：

（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．
请回答：①酚酞溶液的作用是___；②边滴加稀盐酸，边用玻璃棒不断搅拌的目的是___．
（2）乙组整个实验过程中溶液pH的变化阁象图象（简单表示为图2）．请回答：
图2中a点表示的含义是___；b点溶液中含有的阳离子有___（填离子符号）；乙组同学要计算出这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是___．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因
___；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：___．
（4）当甲组在5g氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液顔色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g．计算甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）①酚酞溶液遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；
②在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应．
（2）由溶液pH的变化图象可知，在a点时，溶液的pH等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸．所以溶液中的阳离子是：Na⁺、H⁺；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度．
（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，既除去了杂质碳酸钠，又没有引入新的杂质．所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤．
（4）盐酸中溶质的质量为：7.3g×1%=0.073g
设氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
x    0.073g
(40)/(36.5)=(x)/(0.073g)解得：解得：x=0.08g
甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：(0.08g)/(5g)×100%=1.6%．
故答为：（1）①判断反应是否恰好完成，②使反应物充分接触，完全反应；（2）完全反应恰好中和，Na⁺和H⁺，稀盐酸的密度；（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，加适量澄清石灰水，过滤；（4）甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1.6%．