某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：（1）铜锌合金中，铜的质量是．（2）所用稀硫酸溶液中溶质

Question

某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：

（1）铜锌合金中，铜的质量是___．
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）当加入到50克稀硫酸时，此时溶质的质量分数是多少？

Answer 1

（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g-3.5g=6.5g．
设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98   161    2
6.5g x    y     z
(65)/(6.5g)=(98)/(x)=(161)/(y)
x=9.8g
y=16.1g
(65)/(6.5g)=(2)/(z)
z=0.2g
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：(9.8g)/(50g)×100%=19.6%；
（3）当加入到50克稀硫酸时，此时溶质的质量分数是：(16.1g)/(6.5g+50g-0.2g)×100%≈28.6%．
答案：
（1）3.5g；
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%；
（3）当加入到50克稀硫酸时，此时溶质的质量分数是28.6%．