将10.2g氧化铝溶于浓度为500ml1.24mol每升盐酸中,在逐滴加入1mol每升氢氧化钠溶液加入多少mlnaoh,开始有沉淀?再加入多少,沉淀最多?再加多少,从最大值又恰好消失?

题目详情

将10.2g氧化铝溶于浓度为500ml1.24mol每升盐酸中,在逐滴加入1mol每升氢氧化钠溶液
加入多少mlnaoh,开始有沉淀?
再加入多少,沉淀最多?
再加多少,从最大值又恰好消失?

▼优质解答

答案和解析

10.2g氧化铝为0.1mol
500ml1.24mol每升盐酸为0.62mol
根据反应关系式Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,溶解全部Al2O3需要0.6molHCl
证明,盐酸过量,剩余0.02mol
然后有AlCl3+3NaOH==Al（OH）3+3NaCl
所以,加入0.02molNaOH后开始有沉淀
若要使AlCl3全部沉淀,根据反应式,0.6mol的氢氧化钠（注意,第一部算到的Al2O3为0.1mol,所以变成Al3+后为0.2mol）
所以再加入0.6mol的氢氧化钠沉淀最多
Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
根据反应式,可知道,再加0.2mol的氢氧化钠沉淀消失
题目给的是逐滴加入1mol每升氢氧化钠溶液
所以,最终的答案分别是
20ml
600ml
200ml

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