（2013•河南一模）常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为

Question

（2013•河南一模）常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”），理由是______．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为______；，此时，溶液中由水电离出的c（OH^-）=______．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：______．
（4）K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）______2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH^-）=______mol•L^-1．

Answer 1

（1）根据图象知，加入碱溶液的体积为0时，0.01mol•L^-1HA溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸在溶液中完全电离，属于强酸，
故答案为：强；0.01 mol•L^-1HA的pH为2，说明HA完全电离；
 （2）N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即a＜7；原因是M⁺离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为：M⁺+H₂O⇌MOH+H⁺；水电离的氢氧根离子等于溶液中氢离子的浓度，即c（OH^-）=1×10^-amol•L^-1，
故答案为：＜；M⁺+H₂O⇌MOH+H⁺；1×10^-amol•L^-1；
（3）由于在K点，MOH的物质的量远远大于HA的物质的量，溶液显示碱性，所以溶液中浓度大小关系为：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；  
（4）K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=(0.002mol)/(0.2L)=0.01mol/L，
HA是强酸，所以反应后的溶液中，c（A^-）=(1)/(2)×0.01mol•L^-1=0.005mol•L^-1，故c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-）；
根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（M⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
由c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M⁺）=0.01mol/L-c（MOH），带入电荷守恒公式可得：c（H⁺）+0.01mol/L-c（MOH）=c（A^-）+c（OH^-），
整理可得：c（MOH）+c（OH^-）=c（H⁺）+0.01mol/L-c（A^-）=10^-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol•L^-1≈0.005mol•L^-1，
故答案为：=；0.005．