某品牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某科学兴趣小组欲探究使用前该“脱氧剂”中Fe粉的质量分数，设计并进行如下探

Question

某品牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe₂O₃而变质．某科学兴趣小组欲探究使用前该“脱氧剂”中Fe粉的质量分数，设计并进行如下探究过程．注：溶液中的Fe元素最后已全部转化为Fe₂O₃

（1）探究过程中的操作1是___；
（2）固体Ⅱ是___（用化学式表示）；
（3）使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数是多少？

Answer 1

（1）由题意可知，探究过程中的操作1是将固体和液体分开，操作是过滤；
（2）由于活性炭不溶于水、稀硫酸，1.2g的固体是活性炭，化学式是：C，
（3）由实验的过程可知，8.0g固体Ⅰ中Fe和Fe₂O₃两种物质的总质量为8.0g-1.2g=6.8g；
由质量守恒定律和实验的过程可知，氧化铁中铁元素的质量等于“脱氧剂”成分Fe粉的质量，所以
Fe粉的质量为：8.0g×(112)/(160)×100%=5.6g，
使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数是：(5.6g)/(5.6g+0.2g+1.2g)×100%=80%
答：（1）8过滤；（2）C；（3）使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数是80%．