1.定量分析中,系统误差影响测定结果的.可以用误差衡量的高低.2.4.80×10-2是位有效数字.3.pH＝0.3是位有效数字,该溶液的H＋浓度为.4.按有效数字运算规则,计算下式：20.032+8.04054–0.0055=.

Question

1.定量分析中,系统误差影响测定结果的 .可以用误差衡量 的高低.
2.4.80×10-2是 位有效数字.
3.pH＝0.3是 位有效数字,该溶液的H＋浓度为 .
4.按有效数字运算规则,计算下式：20.032 + 8.04054 – 0.0055 = .
5．当Q< K时；化学平衡向 方向移动；当Q> K时；化学平衡向 方向移动；当Q＝K时；化学反应达到 状态.使用催化剂（能或不能） 改变化学平衡状态.
6．根据酸碱质子理论,CO32-是______性物质 ,其共轭_______是 ；H2PO4-是______性物质,它的共轭酸是 ,共轭碱是 .
7．0.10 mol•L-1HAc溶液中,浓度最大的物种是_______,浓度最小的物种是________.加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将________,这种现象称之为 ；溶液的pH将_______,H+的浓度将________.
8．标定HCl溶液的浓度时,可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7•10H2O）为基准物质.若两者均保存妥当,则选 作为基准物更好,原因为
.若Na2CO3吸水了,则HCl溶液浓度的标定结果 ；若硼砂的结晶水部分失去了,则测定的结果 .（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
9．用强碱滴定弱酸时,滴定曲线突跃范围的大小与 和 有关.
10．决定HAc－NaAc缓冲溶液pH的因素是 和 .
1．一定温度下,反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后,增大N2的分压,平衡移动的结果是 （ ）
(A)．增大H2的分压 (B)．减小N2的分压
(C)．增大NH3的分压 (D).减小平衡常数
2．下列论述中,正确的是 （ ）
（A）．精密度高,准确度一定好 （B）．准确度好,一定要有高的精密度
（C）．精密度高,系统误差一定小 （D）．测量时,过失误差不可避免
3．对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ,下列几种说法中正确的是（ ）
（A）．K与温度有关 （B）．增加NO的浓度,K值增大
（C）．温度升高时,平衡右移 （D）．使用催化剂,K值增大
4．下列物质可用直接法配制其标准溶液的有 （ ）
(A)．H2SO4 (B)．KOH
(C)．Na2S2O3 (D)．邻苯二甲酸氢钾
5．质子理论认为,下列物质中可以作为质子酸的是 （ ）
(A)．H2S,C2O42－,HCO3－ (B)．H2CO3,NH4＋,H2O
(C)．Cl－,BF3,OH－ (D)．H2S,CO32－,H2O
6．在0.1 mol•L-1NaF 溶液中,下列关系正确的为 （ ）
(A)．[H＋]≈[HF] (B)．[HF]≈[OH－]
(C)．[H＋]≈[OH－] (D)．[OH－]≈[HF]
7．下列溶液中,pH最大的是 ( )
(A)．0.10 mol•L-1 NH4NO3 (B)．0.10 mol•L-1 Na3PO4
(C)．0.10 mol•L-1 NH4Ac (D)．0.10 mol•L-1 NaCl
8．某酸碱指示剂的p KHIn＝5,其理论变色范围的pH为 （ ）
(A)．2～8 (B)．3～7
(C)．4～6 (D)．5～7

Answer 1

1、准确度,准确度
2、3
3、1,0.5mol/L
4、28.079
5、逆反应,正反应,平衡,不能
6、碱,酸,HCO3-,两,H3PO4, HPO4 2-
7、HAc, OH-, 减小,同离子效应,增大,减小
8、硼砂, 硼砂分子量大 产生的相对误差小,偏高,偏低
9、碱的浓度,酸的pKa
10、
1、D
2、D
3、A
4、D
5、B
6、C
7、B
8、C